X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）| A．非金属性X＜Y＜Z | | B．原子半径X＞Y＞Z | | C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z | | D．原子最外层电子数X＜Y＜Z |
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X、Y、Z为同周期的三种元素，由它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
A、非金属性为X＞Y＞Z，故A错误；
B、X、Y、Z为同周期的三种元素，非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＞Y＞Z，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，为X＜Y＜Z，故B错误；
C、非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z，故C正确；
D、X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A．非金属性X＜Y＜Z】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
各组性质比较的表示中，正确的是（ ）| A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．非金属性：F＞O＞S | | D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）| A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | | B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 | | C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 | | D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 |
| X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）| A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y | | B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | | C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 | | D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
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