各组性质比较的表示中，正确的是（ ）| A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
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A、气态氢化物稳定性为HI＜HBr＜HCl＜HF，则酸性为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D、卤族元素的单质，相对分子质量越小，熔沸点越低，则沸点为F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【各组性质比较的表示中，正确的是（ ）A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．非金属性：F＞O＞S | | D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）| A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | | B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 | | C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 | | D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 |
| X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）| A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y | | B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | | C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 | | D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
| 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | | C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | | D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
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