题目
题型:不详难度:来源:
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H | |||||
根据元素在周期表中的分布知识,可以确定A是H,C是Na,B是He,D是C,E是N,F是O,G是Si,H是Cl. (1)Cl元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族; (2)同主族元素的原子从上到下原子的得电子能力越来越弱,所以C原子得电子能力比Si强,原子的得电子能力越强则形成的氢化物的稳定性越强,故甲烷稳定性强于硅烷,故答案为:D原子得电子能力比G强; (3)氨气氢原子和氮原子之间通过共价键形成的共价化合物,电子式为 ,氨气极易溶于水,它的水溶液氨水显碱性,能使酚酞溶液变红色,故答案为: ;红; (4)Si的电子层多半径最大,C、N、O电子层一样,核电荷数越多半径越小,即C>N>O,故答案为:Si>C>N>O; (5)过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,为稀释氧气,制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,可以在飞船中加氮气,制造类似空气的环境, 故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;N2. | |||||||
下列各组化合物性质的比较,不正确的是( )
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下列关于元素周期表的说法错误的是( )
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X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )
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下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是( )
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关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
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