下列叙述错误的是（　　）A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱B．Na、Mg、Al原子半径依次减小C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述错误的是（　　）

A．NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃碱性依次减弱

B．Na、Mg、Al原子半径依次减小

C．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强

D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强

答案

A、因金属性Na＞Mg＞Al，则NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃碱性依次减弱，故A正确；
B、因Na、Mg、Al都在第三周期，原子半径从左向右在减小，则Na、Mg、Al原子半径依次减小，故B正确；
C、因非金属性P＜S＜Cl，则H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强，故C正确；
D、因非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故D错误；
故选D．

核心考点

试题【下列叙述错误的是（　　）A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱B．Na、Mg、Al原子半径依次减小C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）______，其最高价氧化物的水化物的化学式是______．
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是______．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是______．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是______．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期．

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短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y

C．原子半径：Z＜Y＜X

D．元素非金属性：Z＞Y＞X

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X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

B．X、Y形成的化合物X₂Y溶于水后溶液均呈碱性

C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10²³

题型：西城区模拟难度：| 查看答案

比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂______Br₂；②酸性 H₃PO₄______H₂SO₄；③碱性 Mg（OH）₂______Al（OH）₃
④稳定性 H₂S______H₂O；⑤作用力强度范德华力______共价键．

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D．熔点：Li＞Na＞K

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