下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）| A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | | B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | | C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | | D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42- |
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A．熔点为一般原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞为液体，冰为固体，所以物质的熔点：石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰＞汞，故A正确；
B．非金属性N＞S＞P＞Br，所以气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3＞HBr，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，在1nm～100nm的为胶体，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D．氢离子与酸根离子结合得到的酸性越强，则酸根离子结合质子的能力越弱，酸性为硫酸＞醋酸＞碳酸，则结合质子（H+）的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-，故D错误；
故选BD． |
核心考点
试题【下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（O】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列排列顺序正确的是（ ）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油． |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：
| B | C | D | | | A | | | | E | 下列几组顺序排列不正确的是（ ）| A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF | | B．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ | | C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 | | D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3 |
| 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | | B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | | C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | | D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______． |
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