题目
题型：不详难度：来源：
| B | C | D | ||||||||||
| A | E | |||||||||||
| 由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，则B为C，C为N，D为O，A为Al，E为Cl， （1）同周期从左向右非金属性在增强，则非金属性为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； （2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO4，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl，该反应为8HCl+KClO4
故答案为：8HCl+KClO4
（3）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO2，且剩余NO，且二者等量，被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO2+2NOH=2NaNO2+H2O， 则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2； （4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，则①Al（s）+
由盖斯定律可知，则①×4-②×3可得4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），其反应热△H=（-aKJ/mol）×4-（-bKJ/mol）×3=-（4a-3b）KJ/mol， 故答案为：-（4a-3b）KJ/mol； （5）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成． | ||||||||||||
下列几组顺序排列不正确的是（ ）
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
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科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： （1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______． A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______． A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 （3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______． | ||||||||||||
下列说法中，正确的是（ ）
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| 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题． （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题： ①铅位于元素周期表中第______周期第______族； ②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______． （2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______． （3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．  |