题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______,容易形成共价键的是______.
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______.
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种式量为120,该化合物熔化时破坏的是______(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是______.
答案
(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4,其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构,故不符合题意.而PCl3中,磷原子核外最外层电子数为5,它与氯原子形成共价键时,构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构.同理,CCl4亦符合题意,故选C、D;
(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4,其中式量为120的为NaHSO4,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4-;溶于水时破坏的是离子键和共价键:NaHSO4═Na++H++SO42-.
故答案为:(1)B;C;(2)C、D; (3)离子键;离子键和共价键;
核心考点
试题【科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素,其余0】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 |
C.同主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
D.化合物XY3中,X可能呈-3价,Y可能呈+1价 |
(1)铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用,如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO、PbO2和Pb3O4.请回答下列问题:
①铅位于元素周期表中第______周期第______族;
②PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式:______.
(2)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图______.
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写字母).利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式______.
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
B.最外层电子数为3的元素不一定是主族元素 |
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
D.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 |
A.最外层有6个电子 |
B.位于元素周期表的第七周期 |
C.主要化合价为-4价、+4价 |
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” |
A.H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强 |
B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强 |
C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大 |
D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大 |
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