下列说法正确的是A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变C．应用盖斯定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积是一个常数

B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变

C．应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热

D．由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH₃>SbH₃>AsH₃>PH₃

答案

解析

试题分析：A、AgCl的饱和水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积是一个常数，错误；B、有些催化剂参与化学反应(如乙醇催化氧化反应中的Cu), 但反应前后质量、组成和性质都保持不变，错误；C、盖斯定律用途之一，正确；D、第VA族氢化物的沸点大小关系应为为：SbH₃> NH₃>AsH₃>PH₃，错误。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变C．应用盖斯定】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要 CH₄___m³ (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

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下列指定物质的个数比不为1∶1的是

A．D₂O中质子数与中子数

B．Na₂O₂中的阴，阳离子数

C．SO₂与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂

D．沸水时纯水中H⁺与OH^－

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下列叙述正确的是

A．CaCO₃在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO₃是弱电解质

B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强

C．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键

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下列化学用语表示正确的是（）

A．含18个中子的氯原子的核素符号：

B．氟原子结构示意图：

C．1 -丙醇的结构简式：C₃ H₇OH

D．CO( NH₂)₂的电子式：

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无水AICl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃(S) +3C(s)

2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe₂O₃(s)

2Fe(s)+3CO₂(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K=        。
（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃时转移       mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：       。
（3）升华器中发生反应的化学方程式为                    。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AICl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是                  。
已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，AlC1₃·6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：                         。

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