题目
题型:不详难度:来源:
(1)在焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移 mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为: 。
(3)升华器中发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式: 。
答案
(1)c3(CO2)/c3(CO)
(2)3 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(3)Al+FeCl3AlCl3+Fe
(4)抑制AlCl3水解 AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
解析
试题分析:本题是借助工业流程设计化学用语、反应条件的相关基础知识。(1)平衡常数表达式中注意状态的一致性,即气态体系中表达式中不出现固态和液态物质;(2)Cl2发生还原反应生成 AlCl3,氯元素化合价由0价到-1价,得到1个电子,故1molAlCl3时转移3mol电子;(3)根据流程反应物应为FeCl3和Al,产物是AlCl3和Fe,注意AlCl3为气态;(4)AlCl3易水解,加热生成的HCl挥发,促使平衡正向移动生成Al(OH)3,故采用通入HCl,抑制AlCl3水解。
核心考点
试题【无水AICl3可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HClO的电子式: |
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 |
C.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
D.乙烯的比例模型: |
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 |
B.构成原子核的微粒中都含有中子 |
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 |
D.对于任何反应说,升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率 |
A.海水提镁 | B.明矶净水 | C.工业固氮 | D.电池充电 |
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H= -571.6 kJ/mol |
B.肥皂(主要成分为RCOONa)的水溶液显碱性:RCOO一+H2ORCOOH+OH- |
C.实验室制氯气的离子方程式:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
D.乙酸与乙醇反应的化学方程式:CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O |
A.甲酸甲酯的实验式:CH2O |
B.钠离子的结构示意图: |
C.中子数为53、质子数为78的碘原子: |
D.二氧化碳分子的电子式: |
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