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题目
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现有20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液200g,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是
A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水D.将此饱和溶液升温

答案
B
解析

试题分析:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,A选项温度不变溶解度不变,溶质的质量分数不变;B选项温度不变加10g水,溶液的溶质的质量分数变小;C选项不能改变溶质的质量分数,还是饱和溶液;D选项饱和溶液升温溶质和溶剂都没有改变.
核心考点
试题【现有20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液200g,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加10g水 C.温度不变蒸发掉10g水】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下是KCl的部分溶解度数据,下列说法中正确的是
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
 
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 
B、20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C、20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
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粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是:把粗盐晶体粉碎后,用饱和食盐水浸泡,再滤出食盐。对此下列说法正确的是   
A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B.浸洗前后食盐水的组成不变
C.浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D.粗盐粉碎后的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

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如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50克水,冷却至t℃,下列分析正确的是
A.M、N两溶液的溶质质量分数相等
B.只有N析出晶体
C.M、N均有晶体析出
D.M、N两溶液均是饱和溶液。

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图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题:

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是      (填“甲”或“乙”);
(2)80℃时,100 g水中最多可溶解甲物质      g,该饱和溶液中溶质的质量分数为      。
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是      (填“甲”或“乙”)。
(4)由图1分析,若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是      (填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液       B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙          D.溶质质量分数:甲>乙
(5)甲中混有少量乙,如果要提纯甲,分离的实验操作步骤主要有:①称量需提纯的固体混合物;②控制水量,配制成80℃左右的饱和溶液; ③降温至20℃后进行过滤,并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次;④取出固体,干燥、包装。
请回答:步骤③中,过滤后,需进行洗涤,目的是                            
不用热水而用冷水洗涤的原因是                                  
(6)有同学做了以下实验,请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是                

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
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