题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质 |
B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强 |
C.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大 |
D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又都存在着化学键 |
答案
解析
试题分析:A、熔融态的CaCO3完全电离,所以CaCO3是强电解质,错误;B、若A原子为稀有气体,A单质的氧化性比B单质弱,错误;C、A+和B-的电子层结构相同,即A+和B-的电子数相同,则A原子的核电荷数比B原子的大,正确;D、稀有气体为单原子分子,分子中不含化学键,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含18个中子的氯原子的核素符号:C1 |
B.氟原子结构示意图: |
C.1 -丙醇的结构简式:C3 H7OH |
D.CO( NH2)2的电子式: |
(1)在焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移 mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为: 。
(3)升华器中发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式: 。
A.HClO的电子式: |
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 |
C.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
D.乙烯的比例模型: |
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 |
B.构成原子核的微粒中都含有中子 |
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 |
D.对于任何反应说,升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率 |
A.海水提镁 | B.明矶净水 | C.工业固氮 | D.电池充电 |
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