题目

题型：不详难度：来源：

如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

答案

（1）在反应KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低到0价，化合价变化的数目为5，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，化合价的变化的数目为1，氧化产物和还原产物都是I₂，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，5：1；当有1molKIO₃反应时，有5mol5KI被氧化，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）10克此盐中含有mg碳酸钙，
根据反应方程式计算：
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  100g               22.4L
   m                 67.2×10^-3L
m=

100g×67.2×10-3L

22.4L

=0.3g，
0.3g中含钙元素的质量为0.3g×

40

100

=0.12g，
此加钙食盐中钙元素的质量分数为

0.12g

10g

×100%=1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．