题目
题型:不详难度:来源:
(1)向澄清石灰水中通入CO2(写出离子方程式)______
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)______
(3)2Al+6H+═2Al3++3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)______.
答案
故答案为:CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O;
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3反应生成硫酸铁和水,该离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,
故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(3)Al与盐酸的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑,该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,该反应中Al元素由0升高为+3价,H元素由+1价降低为0,双线桥法标出电子转移为
,
故答案为:
.
核心考点
试题【按要求完成下列各题.(1)向澄清石灰水中通入CO2(写出离子方程式)______(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)______(3)2Al+6】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2→S | B.SO32-→SO2 |
C.I-→I2 | D.HCO3-→CO32- |
A.MnO2→MnO4- | B.A1O2-→Al(OH)3 |
C.AsO43-→AsO33- | D.Cl-→Cl2 |
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | ||||
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||||
D.2NaCl+2H2O
|
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作______剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+作______剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______.
| ||
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41g |
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