题目
题型:不详难度:来源:
(1)______是还原剂,______是还原产物.
(2)该反应的离子方程式为:______.
(3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g.
答案
(1)该反应中HCl为还原剂,KMnO4为氧化剂,则MnCl2为还原产物,故答案为:HCl;MnCl2;
(2)在离子反应中,气体和水应保留化学式,该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)该反应中Mn得到2×5e-,Cl失去10×e-,则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
,
故答案为:
;
(4)若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,n(Cl2)=
2.24L |
22.4L/mol |
核心考点
试题【在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(1)______是还原剂,______是还原产物.(2)该反应的离子方程式】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为______;还原反应为______.
②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,则还原反应的半反应可写为______.
A.2:1 | B.1:2 | C.3:1 | D.1:3 |
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
A.H2O和S4O62-都是还原产物 |
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子 |
D.x=2 |
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被______(填“还原”或“氧化”).
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是______nm,铁酸钠的电离方程式是______.
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