在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

答案

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反应中，SO₂中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；
H₂S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，
则S单质既是氧化产物又是还原产物，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故选A．

核心考点

试题【在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，关于该反应下列说法中正确的是（　　）

A．H₂O和S₄O₆²-都是还原产物

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1molFe²⁺被氧化时，转移2mol电子

D．x=2

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铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．

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NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B．NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成

D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

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下列相关说法中正确的是（　　）

A．1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液中能大量存在：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A

C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

D．在反应Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

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