题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O和S4O62-都是还原产物 |
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子 |
D.x=2 |
答案
8 |
3 |
硫元素的化合价变化为:+2→+
5 |
2 |
所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-,还原产物是Fe3O4,
A、还原产物是Fe3O4,故A错误;
B、还原剂是Fe2+、S2O32-,故B正确;
C、设失电子xmol,由3Fe2+--Fe3O4-失2e-,1molFe2+被氧化时失去的电子为
2 |
3 |
D、根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH-的化学计量数为4,即x=4,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是( )A.H2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被______(填“还原”或“氧化”).
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是______nm,铁酸钠的电离方程式是______.
A.跟水反应时,水作氧化剂 |
B.NaH中H-半径比Li+半径小 |
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 |
D.跟乙醇反应时,NaH被氧化 |
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA |
C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2的反应 |
C.甲烷在空气中燃烧的反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
A.题述反应中PdCl2被氧化 |
B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mo1 |
C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物 |
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
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