题目
题型:不详难度:来源:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为______.
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为______.
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______.
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为______.
答案
故答案为:NaNO3;
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3~N2~10e-,铝元素化合价从0价变化为+3价,Al~NaAlO2~3e-,依据电子守恒可知生成3molN2,电子转移30mol;生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol,转移电子为1.5mol,电子数为1.5NA或9.03×1023;
故答案为:1.5NA或9.03×1023;
(2)①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气,饱和食盐水通电条件下,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电得到电子生成氢气,溶液中生成氢氧化钠,反应的化学方程式为:2NaCl+2 H2O
| ||
故答案为:2NaCl+2H2O
| ||
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO;
故答案为:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;
核心考点
试题【关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+
A |
B |
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有______性.
(3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入______(写化学式)溶液变成红色.要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是______(填字母).
a.加入铜粉b.加入铁粉c.通入氯气d.加入NaOH溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______.
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______.
(5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是______(填字母)
a.铜粉b.氯气c.铁粉d.KSCN溶液.
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
A.反应中KMnO4被氧化 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 |
C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2mol |
D.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol |
A.分子中的原子重新组合 |
B.氧元素的得失 |
C.电子的得失或共用电子对的偏移 |
D.化合价的改变 |
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.还原产物 | D.催化剂 |
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