题目
题型:不详难度:来源:
(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+
A |
B |
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有______性.
(3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入______(写化学式)溶液变成红色.要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是______(填字母).
a.加入铜粉b.加入铁粉c.通入氯气d.加入NaOH溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______.
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______.
(5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是______(填字母)
a.铜粉b.氯气c.铁粉d.KSCN溶液.
答案
A |
B |
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C为还原剂,具有还原性,故答案为:还原;
(3)检验Fe3+,利用KSCN溶液,除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可加入铁粉,不会引入新的杂质,发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾,
故答案为:KSCN;c;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾;
(4)FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+;
(5)从使用过的腐蚀液中含铜离子,回收铜,可利用金属单质之间的置换反应,选项中只有铁粉能置换出Cu,故答案为:c.
核心考点
试题【一个体重50kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
A.反应中KMnO4被氧化 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 |
C.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2mol |
D.每消耗16molHCl时,其中做氧化剂的HCl是10mol |
A.分子中的原子重新组合 |
B.氧元素的得失 |
C.电子的得失或共用电子对的偏移 |
D.化合价的改变 |
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.还原产物 | D.催化剂 |
A.SiO2→Na2SiO3 | B.H2SO4→SO2 |
C.HClO→HCl | D.N2→NH3 |
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