题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应中KMnO4被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 |
| C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol |
| D．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol |
答案
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的
| 5 |
| 8 |
| 3 |
| 8 |
C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分子中的原子重新组合 |
| B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 |
| D．化合价的改变 |
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．还原产物 | D．催化剂 |
| A．SiO2→Na2SiO3 | B．H2SO4→SO2 |
| C．HClO→HCl | D．N2→NH3 |
| A．m=4，R3+是氧化产物 | B．m=n，R3+是氧化产物 |
| C．m=2，R3+是还原产物 | D．m=y，R3+是还原产物 |
| A．S | B．C | C．N | D．S和N |
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