题目
题型:不详难度:来源:
A.上述三个反应都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中若得到6.72LCl2(STP),则电子转移个数为3.01×1023 |
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol |
答案
B.:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;
C.反应②中若得到6.72LCl2(STP),则电子转移个数=
6.72L |
22.4L/mol |
D.反应2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1mol×(5-0)×2=10mol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S、H2SO3、I-、Br- | B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S、I-、Br-、H2SO3 | D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
A.氧化性:A2>B2>C2>D2 |
B.还原性:C->A->B->D- |
C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行 |
D.反应2C-+B2→2B-+C2不能进行 |
4-6 |
3-6 |
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是( )
A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)
| B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)
| ||||
C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)
| D.Fe(CN)
|
A.氧化能力:Sn4+<Sn2+ | B.氧化能力:Fe3+<Sn4+ |
C.还原能力:Fe2+<Sn2+ | D.还原能力:Fe<Sn |
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2═2A3++2B-;
③2B-+Z2═B2+2Z-.
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B-<Z->X2+ |
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