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题目
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由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断(  )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2
B.还原性:C->A->B->D-
C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行
D.反应2C-+B2→2B-+C2不能进行
答案
AB.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断,那么氧化性D2>B2>A2>C2,还原性C->A->B->D-,故A错误,B正确.
CD.根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应,氧化性:D2>A2>,还原性:A->D-,故A-和D2能反应;同理B2和C-可以进行反应,故C、D错误;
故选B.
核心考点
试题【由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断(  )A.氧化性:A2>B2>C2>】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)
4-6
+I2=2Fe(CN)
3-6
+2I-
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(  )
A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)
4-6
B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)
4-6
C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)
4-6
D.Fe(CN)
4-6
>Fe2>Br2>I2
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与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是(  )
A.氧化能力:Sn4+<Sn2+B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
C.还原能力:Fe2+<Sn2+D.还原能力:Fe<Sn
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常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是(  )
A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B-<Z->X2+
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
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已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+,   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是                   (   )
A.Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B.Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
C.Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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