题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ | B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+ |
| C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ | D．还原能力：Fe＜Sn |
答案
A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；
B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；
C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；
D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是（ ）A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此判断下列说法错误的是（ ）
| A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 |
| B．Z元素在①③反应中均被还原 |
| C．氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
| D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+ |
| A．NaCl | B．NaCl、NaBr |
| C．NaCl、NaBr、NaI | D．NaCl、NaI |
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+， Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
| A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ | B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ |
| C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ | D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ |
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是| A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 | B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 | C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 | D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
| A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 |
| B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应 |
| C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS |
| D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处 |
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