题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加KI溶液时,转移2mol e-时生成1mol白色沉淀 |
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
答案
解析
试题分析:溶液变为棕色,说明反应中有单质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4,所以转移2mol e-时生成2mol白色沉淀,A不正确;B不正确,体现的是SO2的还原性;C不正确,单质碘是氧化剂;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,选项D正确,答案选D。
点评:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以准确标出有关元素的化合价变化情况,是判断的根本。而氧化还原反应中的计算,则需要依据电子的得失守恒进行。
核心考点
试题【向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 < n < 0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:2:1 |
(1)2Fe3++2I—
A.Br—>Fe2+>I— | B.I—>Fe2+>Br— | C.Br—>I—>Fe2+ | D.Fe2+>I—>Br— |
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 |
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,每得到128克铜时,转移电子数目为 。
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