题目
题型：不详难度：来源：
| A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 |
| B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
| C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
答案
解析
试题分析：A选项中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。B中4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六NA个电子。C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。
点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。
核心考点
试题【已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，每得到128克铜时，转移电子数目为 。
（1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为 。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1 |
| C．NaCl是氧化产物 |
| D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 |
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
| A．反应中还原产物是NO |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e- |
| D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
下列说法正确的是( )
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋ |
| D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 |
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