题目
题型：0110 期中题难度：来源：
B．
C．
D．
答案
核心考点
试题【下列化学方程式中电子转移不正确的是[ ]A．B．C．D．】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________
（2）上述反应的离子方程式为_______________________，还原产物是____________（填化学式）。 标况下生成3．36L NO，被还原的硝酸的物质的量为_________________。
（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是_____________，ClO-发生_____________反应。
（4）若生成 0．2mol N2H4，则转移的电子数为_____________mol 。
（5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。转移电子是0．6摩尔时生成NO__________摩尔。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
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