题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
(2)废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。
(3)计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。
答案
(2)9mol·L-1
(3)n(Cu)×64g/mol+10g-×56g/mol=4.8g
n(Cu)=0.05mol
n(CuCl2)=n(Cu)=0.05mol
c(Cu2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
核心考点
试题【FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁和水蒸气的反应_______________________
(2)加热小苏打固体_______________________
(3)硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液
①_______________________②_______________________
(4)三氯化铁溶液中加入过氧化钠
①_______________________②_______________________
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
(2)当产生0.1mol NO时,转移电子总数为_______,被还原的物质为_______mol,共耗HNO3_______
mol。
(3)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol
(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
______________________________
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
______________________________
(1) 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑____________________________
(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O____________________________
(3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O____________________________
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