题目
题型:不详难度:来源:
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①____________________________________;
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
③11H2O2+2SCN-=2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1 mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。
答案
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 22
(3)I->Fe2+>SCN-
Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质 N2
(5)Fe2+、NH4+ 溶液的pH增大,Fe2+形成了Fe(OH)2(或与溶液中OH-结合)
解析
(2)Fe2+和SCN-不反应,当加入H2O2时,发生2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,然后Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液,继续滴加H2O2,SCN-被氧化。根据反应③,当有1 mol N2生成时,转移电子的物质的量为11×2×[-1-(-2)] mol=22 mol。(注:根据氧化剂计算方便)
(3)根据(1)(2)中方程式可得还原性I->Fe2+>SCN-。(根据还原剂还原性大于还原产物还原性)
(4)因为Fe粉表面有铁锈,所以应预先用H2SO4除去。因为Fe粉在溶液中能被O2氧化,所以应通入N2排除O2的干扰。
(5)根据图中信息,Fe粉被NO3—氧化成Fe2+,其本身被还原成NH4+,在此过程中碱性增强,因为有OH-生成,Fe2+与之反应生成Fe(OH)2沉淀,造成Fe2+的浓度变化不大。
核心考点
试题【Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意,完成下列填空:(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为_______】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O = 2Na++2OH-+O2↑ |
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O |
(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是 。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是 。
A.石灰石与盐酸反应 :CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+=H2O |
D.将金属铝(无氧化膜)加入氢氧化钠溶液中: Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑ |
A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3-=Cu2++NO↑+2H2O |
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.碘水中通入足量的SO2气体:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+ |
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl-+H2O+4H+ |
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