题目

题型：不详难度：来源：

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是                    。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
②将NaHSO₄固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。

答案

（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）1:5
（3）①Na₂CO₃  ②HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑  

解析

试题分析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe³⁺="3" Fe²⁺，及完全反应后Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe³⁺，生成了3Fe²⁺，溶液中余3 Fe³⁺，则原溶液中有5 Fe³⁺，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na₂CO₃固体
②NaHCO₃和NaHSO₄反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO₃= HCO₃^－＋Na⁺、NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-，所以离子方程式是HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑₄溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离