题目
题型：不详难度：来源：
)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ①0.1mol·L
AlCl3溶液 ②0.1mol·L NH4C1溶液③0.1mol·L
KCl溶液 ④0.1mol·L KAlO2溶液| A．①④③② | B．①②③④ | C．③①④② | D．④①③② |
答案
解析
)]2=KSP可知，要比较氢氧化镁的溶解度大小，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大，碱性越强．溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3、碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。核心考点
试题【一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、NO |
B．由水电离出的c(H+)=1×10 mol／L的溶液中：HCO、K+、Na+、S2一 |
C．在AlCl3溶液中：SO 、Na+、CO、AlO |
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I 、AlO、Na+、S |
℃时，将
g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为
g·cm
，其中n(A
)为b mol。下列叙述中错误的是A．溶液中c(H+)=
B．物质的量浓度c(HA)=
C．
℃时，HA的溶解度S
gD．HA的质量分数
(HA)=
×100％
，其物质的量之比为
，则M可能是（ ）A． | B． | C． | D． |
| A．10：1 | B．11：1 | C．20：1 | D．21：1 |
| A．5.0×10—3mol/L | B．1.0×10—7mol/L |
| C．1.1×10—12mol/L | D．2.2×10—13mol/L |
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