题目
题型:不详难度:来源:
A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止 |
B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等 |
C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变 |
D.不少反应都具有可逆性,只是有的程度小,有的程度大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等C.达到平衡状态时,反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ;平衡时,SO2 转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2的同时消耗 nmolO2
E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气
(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。
A.加入一定量M | B.加入一定量N |
C.反应温度升高 | D.缩小容器体积 |
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K=_______________。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a=_______________mol·L-1。
(2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子(电子转移的方向如下图所示),电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。则c电极是 (填“正极”或“负极”),c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。
①该反应的化学方程式: ;
②反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1);
③3min后图中曲线所表示的含义是 。
(2)(4分)下图为石油蒸馏的装置图,根据此图回答下列问题。
①温度计的水银球插在什么位置?
②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
③冷却水的流动方向如何?(填A或B,下题同)
A、a→b B、 b→a
④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
A、是 B、不是
A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 |
A.5,21 | B.3,13 | C.2,8 | D.1.5,6.5 |
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