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题目
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将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为(  )
A.10:1B.11:1C.20:1D.21:1

答案
D
解析
加适量水,pH=13变成12,溶液体积增大到原来的10倍;加入水的体积是9V,
V×0.1-V(硫酸)×0.2= 【V+V(硫酸)】×0.01,V(硫酸)=9V/21,则加入的水与硫酸的体积比为21:1
核心考点
试题【将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为(  )】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)为 (  )                                                   
A.5.0×10—3mol/LB.1.0×10—7mol/L
C.1.1×1012mol/LD.2.2×1013mol/L

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在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是(  )
A.13B.14C.15D.无法确定

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常温时将V1mL c1mol·L1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L1的NaOH溶液中下列结论正确的是(  )   
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2
B.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2
C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2
D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2

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不能证明HA是弱酸的是(  )   
A.常温下,NaA溶液的pH="9"B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5"D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢

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下列说法正确的是(  )
A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7

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