题目
题型:不详难度:来源:
A.10:1 | B.11:1 | C.20:1 | D.21:1 |
答案
解析
V×0.1-V(硫酸)×0.2= 【V+V(硫酸)】×0.01,V(硫酸)=9V/21,则加入的水与硫酸的体积比为21:1
核心考点
试题【将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.0×10—3mol/L | B.1.0×10—7mol/L |
C.1.1×10—12mol/L | D.2.2×10—13mol/L |
A.13 | B.14 | C.15 | D.无法确定 |
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 |
B.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 |
C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 |
D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
A.常温下,NaA溶液的pH="9" | B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 |
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 |
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 |
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7 |
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