题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为 (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: ;
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
① T1 T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)= ;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理 次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]
答案
(1)①④③②
(2)C6H5OH + PO43-= C6H5O-+ HPO42-
(3) =" "
(4) D
(5) (以上每空2分)
(6)Ⅰ. ① T1 ≤ T2(填>、=、<) Ksp(BaSO4)=" " 5.0×10-9(各1分)
②ABC
Ⅱ. 3 次(各2分)
解析
核心考点
试题【下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。回答下列问题:(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、Ca2+、Cu2+ | B.Fe2+、Mg2+、NH4+ |
C.Na+、Ag+、Mg+ | D.Mg2+、Fe3+、Cu2+ |
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是__________ _______,肯定不存在的离子是________ _____。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?______________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH-=H2O ②_____________ _____
③________ __________ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤___________ _______
A.由水电离的c(OH-)=10-14 mol/L的溶液:S2-、HCO3-、Na+、K+ |
B.K+、NH4+、NO3-、CO32- |
C.K+、SiO32-、NO3-、Fe3+ |
D.pH = 2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
①CH3COOH ②Na2CO ③HNO3 ④CHCOONa ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示)
(2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).
(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是 (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式: .
A.HBr | B.NaHSO4 | C.NH4NO3 | D.NaHCO3 |
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