题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、AlO2-、Cl-、Na+ | B.K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Na+、SO 42-、Cl-、NH4+、 | D.Na+、NO3-、K+、SO42- |
答案
解析
核心考点
试题【在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.NH4+、AlO2-、Cl-、Na+ B.K+、Fe2+、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含大量Al3+的溶液中:NH、Na+、HCO3-、SO42- |
B.能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- |
C.在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:NH、[Al(OH)4]-、SO、NO |
D.在pH=1的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO2- |
请回答:
(1)滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”),判断的理由是
。
(2)滴定溶液的过程中,
①当滴加后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
②当时,溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液;再向其中滴加的溶液。
请回答:
(1)白色沉淀是 ,证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
(2)能说明溶解度依次减小的现象为 。
(3)滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。
A.Al3+、OH-、Na+ | B.K+、NO3-、Mg2+ |
C.Ba2+、SO42-、Na+ | D.Ca2+、CO32-、Na+ |
A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32- |
D.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42- |
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