题目
题型:不详难度:来源:
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液;再向其中滴加的溶液。
请回答:
(1)白色沉淀是 ,证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
(2)能说明溶解度依次减小的现象为 。
(3)滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。
答案
静置后取上层清液,加入溶液,若不出现白色沉淀,证明已经沉淀完全。
(表述合理即可得分) 1分
(2)白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色 2分
(3) 2分
解析
(2)沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向进行,所以如果加入碘化钾,则白色沉淀转化为黄色沉淀碘化银。如果继续加入硫化钠,则黄色沉淀转化为黑色硫化银。
(3)根据反应物的生成物可写出该反应的方程式。
核心考点
试题【(6分)某同学进行如下实验:向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液;再向其中滴加的溶液。请回答:(1)白色沉淀是 ,】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、OH-、Na+ | B.K+、NO3-、Mg2+ |
C.Ba2+、SO42-、Na+ | D.Ca2+、CO32-、Na+ |
A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32- |
D.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42- |
A. K+、H+、SO42-、OH- | B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3- |
C. Na+、H+、Cl-、CO32- | D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c= mol/L |
C.溶液中c(OH-)= mol/L |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
A.CH3COO- | B.SO32- | C.CO32- | D.HCO3- |
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