在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、B．、、C．、、D．、、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

答案

解析

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之反应。溶液显酸性，所以OH^－不能大量共存，A不正确。B中生成氯化银沉淀，D中生成Fe(SCN)₃，因此正确的答案选C。

核心考点

试题【在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、B．、、C．、、D．、、】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）

A．使pH试纸呈红色的溶液：

、

B．常温下，在

的溶液：

、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：

、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：

、

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有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有K⁺

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有NH₄⁺

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－，肯定没有MnO₄^－

D．肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^－，可能有HCO₃^－

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常温下下列关系的表述中，正确的是（）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K₁=4.3×l0^–⁷K₂=5.6×l0^–¹¹

则下列有关说法正确的是（）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1HCN溶液与a mol·L^—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

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