题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
答案
解析
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上事实填空:
⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。
A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO |
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、OH- |
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ________mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ___mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 __;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。
A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低 |
B.当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性 |
C.当两者恰好完全反应时: |
D.所得溶液中各离子浓度的关系为: |
A.Na+、Mg2+、N03-、SO42— | B.K+、A102-、SO42—、C1- |
C.Ba2+、K+、C1-、HS03— | D.Al3+、Cu2+、C1-、SO42— |
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