题目
题型:不详难度:来源:
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ________mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ___mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 __;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。
答案
⑶2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
解析
(2)根据溶度积常数的表达式可知,Ksp[Ca3(AsO4)2]=c3 (Ca2+)·c2 (AsO43-)。若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,则根据溶度积常数可知,c(AsO43-)分别是1.6×10-12mol/L、5.7×10-17mol/L。所以最大值不能超过5.7×10-17mol/L。
(3)二氧化锰的还原产物是Mn2+,所以方程式为2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O。
(4)①由于废水中含有硫酸,所以最先生成的沉淀是硫酸钙沉淀。
②由于H3AsO4是弱酸,所以当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀。
核心考点
试题【(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。回答以下问题:⑴该硫酸工厂排放的废水】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低 |
B.当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性 |
C.当两者恰好完全反应时: |
D.所得溶液中各离子浓度的关系为: |
A.Na+、Mg2+、N03-、SO42— | B.K+、A102-、SO42—、C1- |
C.Ba2+、K+、C1-、HS03— | D.Al3+、Cu2+、C1-、SO42— |
A.和一定来自不同的工厂 |
B.和可能来自同一工厂 |
C.和可能来自同一工厂 |
D.和可能来自同一工厂 |
A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL- | B.K+、Fe3+、CL-、OH- |
C.K+、Na+、CO32-、SO42- | D.Na+、K+、NO3-、SO42- |
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ |
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.含大量Fe3+的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN- |
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