题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上事实填空:
⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。
答案
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-,使得C(OH-)>C(H+)
⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑷ 0
解析
(1)略
(2)碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-水解,方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,使得c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性。
(3)铝离子水解显酸性,和CO32-水解相互促进,方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)阳极是OH-放电,生成氧气,物质的量是0.1mol。根据总方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑可知,同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol,其浓度是1.0mol/L,所以pH=0。
核心考点
试题【(9分)化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO |
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、OH- |
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ________mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ___mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 __;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。
A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低 |
B.当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性 |
C.当两者恰好完全反应时: |
D.所得溶液中各离子浓度的关系为: |
A.Na+、Mg2+、N03-、SO42— | B.K+、A102-、SO42—、C1- |
C.Ba2+、K+、C1-、HS03— | D.Al3+、Cu2+、C1-、SO42— |
A.和一定来自不同的工厂 |
B.和可能来自同一工厂 |
C.和可能来自同一工厂 |
D.和可能来自同一工厂 |
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