题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．2：1 | C．1：2 | D．3：2 |
答案
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．
核心考点
试题【在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 |
| B．每生成1mol CO需转移2mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol |
| C．NH4C1中的氮元素被还原 |
| D．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍．
| A．HCl→H2 | B．CO2→CO32- |
| C．SO2→SO3 | D．FeCl3→FeCl2 |
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