下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

答案

解析

试题分析：A、硫酸铜溶液中铜离子水解，溶液显酸性。水解吸热，加热促进水解，溶液的酸性增强，因此溶液的pH降低，A正确；B、一元酸与一元碱恰好反应时，溶液不一定显中性，所以溶液中氢离子浓度与OH^－浓度不一定相等，B不正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中。浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时有氢氧化铝白色沉淀产生，C不正确；D、能够溶解氢氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO^－不能大量共存；如果显碱性，则Cu²^＋、Ca²^＋不能大量共存，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^－、Al³^＋、C₂H₅OH、SO₄^2-

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃²^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、ClO^－

D．c(NaHCO₃)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、SO₄^2-、CO₃²^－

题型：不详难度：| 查看答案

能大量共存的一组离子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1L pH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]

D．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

题型：不详难度：| 查看答案

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S

、S

、Si

或C

等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。
(2)若H₂A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数K_W=　　　　。
Ⅱ.已知:在25℃时　H₂O

H⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,K_h将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.5 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为　　　　。

题型：不详难度：| 查看答案

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点