题目
题型:不详难度:来源:
A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、ClO- |
D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、C6H5O-、SO42-、CO32- |
答案
解析
试题分析:A.使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液,此时MnO4-会把C2H5OH氧化,而腐蚀氧化还原反应。不能大量共存。错误。B.在室温下,水电离产生的c(H+)= 1×10-7 mol/L.现在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L<1×10-7 mol/L,说明溶液呈酸性或碱性。若溶液呈酸性,则发生反应:H++ SiO32-=H2SiO3↓;若溶液呈碱性,则发生反应:NH4++OH-=NH3+H2O。所以都不能大量共存。错误。C. c(H+)/c(OH-)=1012, c(H+)·c(OH-)=10-14.两式联立求解,可得c(H+)=0.1mol。溶液为酸性,此时发生反应:H++ ClO-=HClO.不能大量共存。D. NaHCO3与选项中的离子不会发生任何反应,可以大量共存。正确。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C.Na+、H+、SO42-、ClO- | D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
A.常温下,将1L pH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11 |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) |
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:
①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系: 。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW= 。
Ⅱ.已知:在25℃时 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 ,具体数值= ,当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是________________。
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) |
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) |
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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