题目
题型:不详难度:来源:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________;E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是________________。
答案
(2)Na2CO3 CO32—+H2OHCO3—+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
解析
核心考点
试题【常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3—、SO42—、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3) |
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42-) >c(NH4+) |
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 |
B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 |
C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O) |
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
A.溶液的pH:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①>② |
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
表1
表2
请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
A. |
B.K+、Na+、ClO-、Fe2+ |
C. |
D. |
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