题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、、 |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、、I-、SCN- |
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、、B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Ba2+、、 |
B.Ba2+、K+、Cl-、 |
C.Mg2+、、、Cl- |
D.Fe2+、Na+、、 |
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小 |
A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7 |
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 |
C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小 |
阴离子 | 、、、Cl- |
阳离子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是____________________________,
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________,
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号,如n(Na+)]。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
Sn4++Sn=2Sn2+;
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;
2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的离子方程式:
___________________________________,________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A.Br- B.
C.CH3COO- D.
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。
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