题目
题型:不详难度:来源:
阴离子 | 、、、Cl- |
阳离子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是____________________________,
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________,
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号,如n(Na+)]。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
Sn4++Sn=2Sn2+;
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;
2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的离子方程式:
___________________________________,________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
答案
(1)①Na+ +2H+=H2O+CO2↑
n()∶n()=11∶2
②Al(OH)3+OH-=+2H2O
N(Al3+)∶N(Mg2+)∶N()∶N(Cl-)=2∶1∶4∶12
(2)①Sn+2H+=Sn2++H2↑
Sn2++Cl2=Sn4++2Cl-
②SnO2 ③NH3·H2O
解析
(1)①若Y为盐酸,则Oa段反应为2H++=H2SiO3↓、H+++H2O=Al(OH)3↓,ab段反应为2H++=H2O+CO2↑,bc段反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;X溶液中含有和,故阳离子中只有Na+可以存在;设bc段反应消耗的H+的物质的量为x,则根据bc段反应可得:n()=x,根据Oa段反应可得:n()+2n()=4x,解得n()∶n()=2∶11。②若Y为NaOH溶液,则Oa段反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,ab段反应为+OH-NH3·H2O,bc段反应为Al(OH)3+OH-=+2H2O;设bc段反应消耗的OH-的物质的量为y,则根据ab段反应可得n()=2y,根据bc段反应可得n()=y,则根据元素守恒可知n(Al3+)=y,根据Oa段反应可得3n(Al3+)+2n(Mg2+)=4y,解得n(Mg2+)=y,根据电荷守恒可得n(Cl-)=6y,可得:n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n()∶n(Cl-)=2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn2+和Sn4+,可迁移铁与盐酸反应,其产物再与氯气反应的离子方程式;②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3,故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2;③由2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-可知Sn(OH)2具有两性,故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。
核心考点
试题【(1)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、、、Cl-阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、、Na+ 现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A.Br- B.
C.CH3COO- D.
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
A.Fe3+、H+、I-、Na+ |
B.Al3+、Na+、AlO2-、SO42- |
C.K+、NH4+、H+、CO32— |
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl— |
A.H+、NO3-、I-、Cl- |
B.Cu2+、Br-、H+、SO42- |
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- |
D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3- |
实验编号 | 起始浓度c(HA) | 起始浓度c(NaOH) | 反应后溶液的pH |
① | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 9 |
② | x | 0.2mol·L-1 | 7 |
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1
D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
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