题目

题型：不详难度：来源：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、、、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br^－    B．
C．CH₃COO^－    D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

答案

(1)K₂CO₃　Ba(OH)₂
(2)B
(3)3Cu＋8H^＋＋2=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O　0.4 mol
(4)如图

(5)2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

解析

(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K₂CO₃，因与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)₂，因OH^－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)₂、C为CuSO₄。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO₃)_3,3Cu＋8H^＋＋2=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，，所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电：Cu^2＋＋2e^－=Cu，转移0.2 mol电子时Cu^2＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H^＋放电：2H^＋＋2e^－=H₂↑，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl_3,2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。