题目
题型:不详难度:来源:
(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是( )
A.根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L |
C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 |
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为:2:1:1:3 |
答案
解析
试题分析:(1)中白色沉淀为硫酸钡沉淀,沉淀量为0.03mol,故溶液中含有硫酸根。且硫酸根的物质的量为0.03mol。(2)另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,则说明溶液中含有Al3+,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,结合图象中沉淀的变化关系,知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol;当沉淀增加到一定量后开始产生气体,根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象,知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结合图象中沉淀的变化关系,需OH-为0.01mol;实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL,故c(NaOH)=1mol/L。A选项,正确。B选项,由于该溶液中含有K+、NH4+、Al3+、SO42-;根据NH4+为0.02mol,Al3+为0.01mol,SO42-为0.03mol,根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,其中正电荷总数为:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),负电荷总数0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,故其浓度为1mol/L,正确。C选项,根据上述可知Al3+为0.01mol,硫酸根为0.03mol,弱使其同时完全沉淀,则需Ba2+0.03mol,OH-=0.03mol,无法以加入Ba(OH)2的形式完成。过错误。D选项,正确。
核心考点
试题【某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子,进行如下实验:(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,其
对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 |
B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH— → H2O |
C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl— |
D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH— |
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ |
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- |
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- |
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
A.银离子 | B.亚铁离子 | C.镁离子 | D.铝离子 |
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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