题目
题型:不详难度:来源:
A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 |
B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH— → H2O |
C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl— |
D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH— |
答案
解析
试题分析:往混合溶液中加Ba(OH)2溶液,开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH— = BaSO4↓+ 2H2O,图像为a-b段;当SO42- 被完全沉淀时,还有2mol H+ ,所以继续滴加Ba(OH)2溶液,发生的反应为H+ + OH— = H2O,无沉淀产生,图像为b-c段,该阶段消耗Ba(OH)2 1mol;再继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应为Mg2++ 2OH— = Mg(OH)2↓,所以沉淀有增多,图像为c-d段,当镁离子完全被沉淀,则沉淀不再增多,图像保持d-e段趋势。所以正确的是B,选B。
核心考点
试题【在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图,下列说法】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ |
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- |
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- |
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
A.银离子 | B.亚铁离子 | C.镁离子 | D.铝离子 |
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ |
C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
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