题目
题型:不详难度:来源:
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
答案
解析
试题分析:由于酸性顺序是:H2CO3>HCO3->HAlO2,所以向混合溶液中滴加盐酸时,依次的离子反应为(各离子的物质的量[mol]的变化情况):
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
0.05 0.05 0.05
CO32-+H+=HCO3-
0.05 0.05 0.05
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
0.05 0.05
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
0.05 0.15
可看出,a曲线表示的是AlO2-的变化情况:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
b曲线表示的是CO32-逐渐减少的情况:CO32-+H+=HCO3-,同时,HCO3-增多,由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3-的变化情况:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
e曲线表示的是Al3+的变化情况:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
很明显,V1是75ml,而V2是150+150=300ml,V1:V2=l:4
原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量均为0.05mol,比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
核心考点
试题【某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ |
C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
A.0.8mol | B.l mol | C.0.2mol | D.0.4mol |
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH+4,一定不存在Na+、SO2-4、Fe3+ |
B.一定存在H+、Al3+、NH+4、SO2-4,可能存在Na+、Mg2+ |
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+):c(Mg2+)为1∶1∶1 |
D.溶液中c(H+)∶c(SO2-4)为2∶9 |
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