题目
题型:不详难度:来源:
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ |
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- |
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- |
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
答案
解析
试题分析:A、Zn首先与Fe3+反应,错误;B、氯气首先与SO32‾反应,错误;C、与H+反应的能力OH->AlO2->SO32-,正确;D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、Fe3+、NH4+,错误。
核心考点
试题【在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.银离子 | B.亚铁离子 | C.镁离子 | D.铝离子 |
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+ | B.NH4+、Fe2+、Fe3+ |
C.Ag+、Cu2+、Fe3+ | D.Ag+、Cu2+、Al3+ |
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
(4)两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O,请写出该反应的化学方程式 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
(6)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
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