为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是A．Ag+、Fe2+、A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为使溶液中的3种阳离子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺	B．NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
C．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺	D．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

答案

解析

试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知A为银离子，B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。

核心考点

试题【为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是A．Ag+、Fe2+、A】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

围绕下列七种物质：①铝，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固体，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式                           。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H⁺+OH^—=H₂O，请写出该反应的化学方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度为        。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。

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在含1 mol复盐NH₄Al(SO₄)₂液中加入Ba(OH)₂溶液，若生成l.6 mol BaSO₄沉淀，则生成NH₃•H₂O的物质的量为

A．0.8mol

B．l mol

C．0.2mol

D．0.4mol

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某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH＋4，一定不存在Na⁺、SO2－4、Fe³⁺

B．一定存在H⁺、Al³⁺、NH＋4、SO2－4，可能存在Na⁺、Mg²⁺

C．溶液中c(H⁺)∶c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)为1∶1∶1

D．溶液中c(H⁺)∶c(SO2－4)为2∶9

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将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为（）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

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某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N

、Fe²⁺、Fe³⁺、C

、S

、Cl^-、N

中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。
(2)沉淀G的化学式为　　　。
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A　　　　　　　　　。
步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。

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